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| ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – 53_2025 | |
| Período: | 11/08/2025 08:00 a 21/09/2025 23:59 (Horário de Brasília) |
| Status: | ABERTO |
| Nota máxima: | 0,50 |
| Gabarito: | Gabarito será liberado no dia 22/09/2025 00:00 (Horário de Brasília) |
| Nota obtida: | |
| 1ª QUESTÃO | |||||||||||
| As classificações das funções inorgânicas se fazem necessárias tento em vista a ampla variedade de compostos inorgânicos existentes. O conhecimento de suas propriedades funcionais consiste em uma poderosa ferramenta para identificação desses compostos inorgânicos. BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 3, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019 Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir e assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso: I – O ácido sulfúrico é um monoácido II – O HF é um ácido forte III – O hidróxido de sódio é uma base fraca IV – Ácido nítrico pode ser classificado em hidrácidos V – O hidróxido de ferro é uma base solúvel em água |
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| ALTERNATIVAS | |||||||||||
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| 2ª QUESTÃO | |||||||||||
| O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base popularmente conhecida como “leite de magnésia” por apresentar um aspecto leitoso quando em solução aquosa. É utilizado como laxante, para amenizar a prisão de ventre, e como antiácido, para aliviar indigestões e azia. Pode ser encontrado naturalmente como o mineral “brucita”, ou ainda pode ser sintetizado ao reagir sulfato de magnésio com hidróxido de sódio, de acordo com a reação a seguir: MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + Na2SO4(aq). Se um processo industrial necessita produzir 870kg/dia de leite de magnésia (Mg(OH)2), quais as massas (em kg) de NaOH e MgSO4 deverão ser adicionados diariamente ao reator? Dados: Massas molares: Mg = 24 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. |
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| ALTERNATIVAS | |||||||||||
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| 3ª QUESTÃO | |||||||||||
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A transformação isotérmica é aquela que ocorre à temperatura constante. Os cientistas Boyle e Mariotte propuseram que a variação da pressão de um gás dentro de um cilindro com temperatura constante ocasionaria a variação do volume do gás no cilindro.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019 Considere que o gás oxigênio, em pressão de 650 mmHg, ocupa um volume de 150L a uma temperatura de 20ºC. Qual será a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por este gás for de apenas 50L, mantendo-se a temperatura constante? |
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| ALTERNATIVAS | |||||||||||
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| 4ª QUESTÃO | |||||||||||
| A alumina, ou óxido de alumínio (Al2O3), é o principal componente da bauxita. O processo industrial de purificação desse mineral em alumina é denominado “Processo Bayer”, em homenagem ao seu descobridor Karl Josef Bayer. Em seguida, o óxido é convertido em alumínio metálico por eletrólise, no chamado “Processo Hall-Héroult”. O óxido de alumínio (Al2O3), ou alumina, é uma substância composta pelos elementos 13Al e 8O, unidos por ligação química. As propriedades desses elementos e as caracteristicas da ligação química entre eles estão descritas a seguir. I) A alumina é um óxido, composto pelo metal 13Al e o não metal 8O. II) O alumínio possui número atômico 13, e sua distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. III) A ligação química que ocorre entre alumínio e oxigênio é a ligação iônica. IV) Na ligação química entre 13Al e 8O, os dois elementos compartilham 3 pares de elétrons. É correto o que se afirma em: |
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| ALTERNATIVAS | |||||||||||
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| 5ª QUESTÃO | |||||||||||
| Para melhor compreender as funções químicas, devemos entender a teoria desenvolvida pelo químico Svante August Arrhenius. Na sua teoria, Arrhenius utilizou diversas soluções aquosas com diferentes compostos e observou que em algumas soluções haviam passagem de corrente elétrica e em outras não. BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 3, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019 Desta forma, das soluções aquosas contendo os compostos abaixo, quais conduziriam corrente elétrica? I – Na2SO4 II – C12H22O11 III – NaCl IV – CaSO4 V – HCl |
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| ALTERNATIVAS | |||||||||||
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| 6ª QUESTÃO | |||||||||||
| Além dos hidrocarbonetos (compostos formados apenas por ligações entre carbono e hidrogênio), muitos compostos orgânicos apresentam em suas estruturas outros elementos como o oxigênio e o nitrogênio. Esses compostos apresentam uma nomenclatura de tal modo que há uma indicação em seu nome de acordo com a sua respectiva função orgânica. Sabendo disto, indique a alternativa correta que representa, respectivamente, as funções orgânicas de cada um dos compostos abaixo: I – Butano II – Metanol III – Ácido butanoico IV – Butanona V – Pentanal |
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| ALTERNATIVAS | |||||||||||
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| 7ª QUESTÃO | |||||||||||
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O composto orgânico clorometano ou cloreto de metila consiste em um gás incolor inflamável, com odor levemente doce e bastante tóxico. Já foi largamente usado como refrigerante, mas seu uso foi interrompido em razão de sua toxicidade. Atualmente, sua principal aplicação se dá como intermediário químico na produção de polímeros de silicone e, de forma menos extensiva, como solvente na indústria petroquímica.
A halogenação representa uma das rotas de produção de clorometano, na qual a cloração do metano se dá por meio de uma reação entre o gás cloro e o metano, em temperaturas elevadas, na faixa de 400°C. A reação química citada é descrita como: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl + 25kcal/mol Sobre essa reação, leia as afirmativas que seguem e assinale a alternativa correta. |
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| ALTERNATIVAS | |||||||||||
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| 8ª QUESTÃO | |||||||||||
| A Tabela Periódica moderna foi idealizada inicialmente pelos químicos Lothar Meyer (1930-1895) e Dmitri Mendeleev (1834-1907), que sugeriram a lei periódica em função do aumento do peso atômico. Atualmente, entretanto, a Tabela Periódica é apresentada em ordem crescente de número atômico, que pouco se diferencia da ideia original dos pesquisadores citados. Sua atual configuração proporciona uma classificação e distribuição dos elementos químicos. Nesse contexto, leia as afirmativas que seguem: I) A Tabela Periódica é composta por colunas verticais denominadas “grupos” e linhas horizontais, os “períodos”. II) Alguns grupos recebem nomes especiais, como o grupo I, conhecido como “metais alcalinos terrosos” e o grupo VIII, também chamado de gases nobres. III) A Tabela é composta basicamente por metais, não metais, gases nobres e hidrogênio. IV) Os metais conduzem corrente elétrica, são dúcteis e maleáveis. Já os não metais, são densos, contém brilho e possuem elevados pontos de fusão e ebulição. É correto o que se afirma em: |
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| 9ª QUESTÃO | |||||||||||
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Uma reação entra em equilíbrio quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. A partir dessa premissa é possível calcular a constante de equilíbrio para uma certa reação que se encontra em equilíbrio a uma determinada temperatura.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019 Considere a reação abaixo:
E as concentrações em equilíbrio são: [H2] = 0,95 x 10-3 mol/L Qual é a constante de equilíbrio para essa reação? |
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| 10ª QUESTÃO | |||||||||||
| O carbono está localizado na Tabela Periódica entre os elementos eletropositivos e eletronegativos. Porém o carbono não possui nenhuma dessas características, sendo então possível ligar-se a elementos eletropositivos ou eletronegativos. Observa-se também que o carbono passa por um fenômeno chamado de hibridização. A hibridização do carbono permite que esse átomo realize quatro ligações químicas, sendo ligações simples, duplas ou triplas. • BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 4, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019 Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir e assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso: I – A hibridização do carbono em sp3 permite que o carbono faça somente ligações triplas. II – A hibridização do carbono em sp2 permite que o carbono faça duas ligações duplas ou uma ligação dupla e duas ligações simples. III – A hibridização do carbono em sp3 permite que o carbono faça somente ligações simples. IV – A hibridização do carbono em sp permite que o carbono faça uma ligação tripla e uma ligação simples. V – A hibridização do carbono em sp permite que o carbono faça somente ligações simples. |
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| ALTERNATIVAS | |||||||||||
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