MAPA – Material de Avaliação Prática da Aprendizagem
Instruções para realização e entrega da atividade;
Todos os campos deverão ser devidamente preenchidos.
É obrigatória a utilização deste formulário para a realização do MAPA (
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).
Esta é uma atividade individual. Trabalhos copiados da internet, de outros estudantes ou elaboradosintegralmente por ferramentas de inteligência artificial (IA) serão zerados.
O trabalho pode ter quantas páginas você precisar para respondê-lo, desde que siga a sua estrutura.Preferencialmente, utilizar a formatação: fonte Arial 12, espaçamento entre linhas 1,5 linhas e textojustificado.
Ao utilizar quaisquer materiais de pesquisa, apresente as referências no final do trabalho em ordemalfabética e conforme as normas da ABNT NBR 6023:2018. Você pode utilizar este site para orientação:https://usp.br/sddarquivos/aulasmetodologia/abnt6023.pdf
Após inteiramente respondido, coloque um nome simples no seu arquivo para não haver confusão nomomento do envio. Se o nome tiver caracteres estranhos, principalmente pontos, ou for muito grande, épossível que a equipe de correção não consiga abrir o seu trabalho e ele seja zerado;
Você irá entregar apenas UM ARQUIVO com suas respostas. O trabalho deve ser enviado para correção peloseu Studeo em formato de arquivo doc/docx ou PDF, na forma de anexo no campo de resposta da atividadeMAPA. Caso você utilize OPEN OFFICE ou MAC, transforme o arquivo em PDF para evitar incompatibilidade.
Ao final do enunciado desta atividade, aqui, no Studeo, há uma caixa de envio de arquivo. Basta clicar eselecionar sua atividade ou arrastar o arquivo até ela.
Antes de clicar em FINALIZAR, certifique-se de que está tudo certo, pois, uma vez finalizado, você nãopoderá mais modificar o arquivo. Sugerimos que você faça o download para conferir se está de acordo como arquivo entregue.
O uso do
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é obrigatório. Atividades enviadas fora do modelo disponibilizado serãodesconsideradas para fins de avaliação, sendo atribuída nota zero.
Em caso de dúvidas, entre em contato com seu Professor Mediador.
Desejamos
a você um excelente trabalho!
CONTEXTUALIZAÇÃO
A manufatura de produtos químicos de base, como os fertilizantes nitrogenados, exige um rigoroso controlede variáveis para garantir a pureza do produto e a segurança ambiental.
Os fertilizantes têm sua qualidade medida de acordo com a granulometria e a fluidez, que irão afetar,respectivamente, a dissolução e a facilidade de escoamento; e a consistência, que é responsável pelaresistência dos grãos, permitindo armazenagem e transporte. A síntese do sulfato de amônio (NH
)
SO
,amplamente utilizado no agronegócio, ocorre pela neutralização ácido-base entre correntes de amôniagasosa NH
e ácido sulfúrico líquido H
SO
(Tolentino, 2015).
Fonte: TOLENTINO, N. M. de C.
Processos Químicos Industriais
: Matérias-primas, Técnicas de Produção eMétodos de Controle de Corrosão. São Paulo: Érica, 2015.
Nesse ambiente fabril, o profissional de engenharia é frequentemente desafiado a transitar entre olaboratório e a planta industrial: seja calculando as concentrações das matérias-primas que alimentam osreatores, avaliando as trocas de calor do sistema ou monitorando a concentração de efluentes para atenderàs rígidas legislações ambientais vigentes.
Fonte: Elaborado pelo autor, 2026.
MÃO NA MASSA
!
Você acaba de ser promovido a Engenheiro de Produção, responsável pelo setor de síntese de uma indústria
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21/07/2026, 12:44 Unicesumar – Ensino a Distância
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focada na produção de fertilizantes nitrogenados. O principal produto da sua linha é o Sulfato de Amônio,um sal obtido por meio da injeção direta de amônia anidra no ácido sulfúrico. A reação não balanceada estáapresentada a seguir:
H
SO
(aq) + NH
(g) → (NH
)
SO
(aq)
Questão 1: Preparação da Matéria-Prima
:
Para alimentar o reator, você recebeu do almoxarifado uma bombona de ácido sulfúrico H
SO
concentrado. O rótulo indica título em massa de 98% e densidade de 1,84 g/mL. Para dimensionar o fluxodas bombas, você precisa padronizar essa informação. Calcule a concentração molar (em mol/L) deste ácidoconcentrado, assumindo que a massa molar do H
SO
é 98 g/mol.
Questão 2: Otimização da Planta de Gás
:
A amônia NH
utilizada na neutralização é produzida na própria fábrica por meio do Processo Haber-Bosch,uma reação gasosa reversível e exotérmica. A reação não balanceada está apresentada a seguir:
N
(g) + H
(g)
⇌
NH
(g) ΔH < 0
O diretor da planta exigiu um aumento na produção de amônia para o próximo trimestre sem adicionarmais reagentes. Explique como você deve alterar a temperatura do reator para deslocar o equilíbrio nosentido da formação de amônia NH
. Justifique sua decisão tecnicamente.
Questão 3: Meta de Produção:
Para esta questão, os conceitos de estequiometria se fazem essenciais. Para isso, ela é dividida em duaspartes.
Parte 1
: nos laboratórios e nas indústrias químicas, considera-se de extrema importância a estequiometriapara a determinação da quantidade de substâncias que será produzida nas reações químicas realizadas. Parafortalecer os conceitos sobre o tema e compreender os cálculos da estequiometria, você deve realizar aprática “Estequiometria” do laboratório virtual da ALGETEC. Para acessar, siga o passo a passo descrito nofinal da atividade. Após realizar o experimento, faça o que se pede:
– Descreva as possíveis reações de decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO
).
– Calcule a massa do sólido residual teórica após a decomposição do bicarbonato de sódio, partindo de 4,1g de NaHCO
para cada reação descrita no item anterior. Para isso, utilize os valores de massa molarcontidos no Sumário Teórico do experimento. A quantidade calculada de sólido residual é igual ou seaproxima da massa mostrada na balança da prática realizada? Adicione uma foto da balança doexperimento, evidenciando a massa de soluto.
Parte 2
: Com a amônia e o ácido prontos, a reação de neutralização vai ocorrer. Primeiro, escreva a equaçãoquímica balanceada da reação entre o ácido sulfúrico (H
SO
) e a amônia (NH
), formando o sulfato deamônio. Em seguida, calcule: se o seu reator consumir exatamente 490 kg de ácido sulfúrico puro, qual seráa massa teórica máxima de sulfato de amônio produzida (em kg), considerando que a amônia está emexcesso? Considere a massa molar do sulfato de amônio igual a 132 g/mol.
Questão 4: Segurança Operacional
:
A reação que produz sulfato de amônio gera uma grande quantidade de calor. Sabe-se que a entalpia dareação de formação do sulfato de amônio nessas condições é de ΔH = -110 kJ/mol de ácido reagido.
Classifique esta reação quanto à troca de calor (endotérmica ou exotérmica). Em seguida, calcule aquantidade total de calor liberada (em kJ) ao reagir os 490 kg de ácido sulfúrico da Questão 3. Comoengenheiro, que tipo de equipamento ou adequação você deve prever no reator para evitar acidentestérmicos?
Questão 5: Controle Ambiental
:
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Após o descarregamento do fertilizante, o reator foi lavado com 2000 L de água. A análise laboratorialdetectou 80 g de sulfato de amônio residual nesses 2000 L de solução de lavagem.
A norma ambiental municipal exige que o efluente seja descartado apenas se a concentração de sulfato forinferior a 50 ppm (partes por milhão).
Calcule a concentração desse efluente em ppm e determine: você pode autorizar o descarte direto no corpohídrico ou a água precisará de tratamento prévio? Assuma que a densidade da solução de lavagem é 1 g/L.
Para acessar o experimento, em seu ambiente Studeo, acesse: Menu Lateral → Laboratórios → LaboratóriosVirtuais → Química Geral e Experimental → Estequiometria.